تاکنون آموختید که با تغییر غلظت، فشار و دما می توان سامانه های تعادلی را در جهت دلخواه جابه جا کرد. فریتس هابر نیز انتظار داشت که با تغییر این عوامل بتواند مقدار آمونیاک را در مخلوط تعادلی افزایش دهد. او می دانست که با افزایش دما و تأمین انرژی فعالسازی، سرعت واکنش افزایش خواهد یافت. از اینرو واکنش را در دماهای بالاتر بررسی کرد. دماهایی که در آنها واکنش با سرعت چشمگیری انجام می شد، اما با پیشرفت کمی به تعادل میرسید بهطوری که سامانه محتوی مخلوطی از هر سه گاز بود. جالب اینکه او هر چه دما را بالتر می برد، درصد مولی آمونیاک در مخلوط کاهش می یافت (چرا؟) هابر دریافت که افزایش دما نمی تواند برای تولیدآمونیاک بیشتر ثمر بخش باشد. او با استفاده از کاتالیزگر توانست واکنش را در دماهای پایین تر با سرعت مناسب انجام دهد، هر چند که هنوز هم درصد مولی آمونیاک در مخلوط مطلوب نبود. او برای رفع این مشکل، از افزایش فشار بر سامانه بهره برد.

توضیـح ؛

محصول فوق پژوهشی با عنوان فصل چهارم شیمی سوم در قالب فایل پاورپوینت 10 اسلایدی مختص دانش آموزان عزیز می باشد که توسط فروشگاه فالود طراحی و جمع آوری شده است.